在高中阶段的学习中，化学是一门重要的学科，而化学方程式的掌握则是学好这门学科的基础。为了帮助同学们更好地准备会考，以下整理了一些高中会考中必须牢记的化学方程式。这些方程式涵盖了常见的化学反应类型，包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等。

一、酸碱中和反应

1. HCl + NaOH → NaCl + H₂O

盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

2. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

3. HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

硝酸与氢氧化钾反应生成硝酸钾和水。

二、氧化还原反应

4. 2Cu + O₂ → 2CuO

铜在氧气中燃烧生成氧化铜。

5. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。

6. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

铁与氯气反应生成三氯化铁。

三、沉淀反应

7. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。

8. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。

9. CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

四、分解反应

10. 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

11. 2HgO → 2Hg + O₂↑

氧化汞受热分解生成汞和氧气。

五、置换反应

12. CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜。

13. 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜。

以上方程式是高中会考中经常出现的化学反应类型，希望同学们能够熟练记忆并灵活运用。通过反复练习和理解反应原理，相信你们能够在考试中取得优异的成绩！