在学习《定量分析简明教程》的过程中，习题是检验我们对知识点掌握程度的重要手段。下面，我们就针对习题一中的部分题目提供一些详细的解答，希望能帮助大家更好地理解和应用所学知识。

第一题：

题目描述：某化学反应中，已知反应物A和B的初始浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，在一定条件下反应进行至平衡时，测得A的浓度为0.05 mol/L。求该反应的平衡常数Kc。

解题思路：

根据化学平衡的基本原理，我们可以写出反应式：

\[ A + B \leftrightarrow C \]

设反应消耗的A的物质的量为x，则平衡时各物质的浓度分别为：

\[ [A] = 0.1 - x \]

\[ [B] = 0.2 - x \]

\[ [C] = x \]

已知平衡时[A] = 0.05 mol/L，则x = 0.05 mol/L。

代入平衡常数公式：

\[ K_c = \frac{[C]}{[A][B]} = \frac{x}{(0.1-x)(0.2-x)} \]

将x = 0.05代入计算：

\[ K_c = \frac{0.05}{(0.1-0.05)(0.2-0.05)} = \frac{0.05}{0.05 \times 0.15} = \frac{0.05}{0.0075} = 6.67 \]

因此，该反应的平衡常数Kc为6.67。

第二题：

题目描述：在pH=4的溶液中，计算氢离子浓度[H+]。

解题思路：

根据pH的定义：

\[ pH = -\log_{10}[H^+] \]

已知pH = 4，则：

\[ 4 = -\log_{10}[H^+] \]

\[ \log_{10}[H^+] = -4 \]

\[ [H^+] = 10^{-4} \]

因此，氢离子浓度[H+]为\(10^{-4}\) mol/L。

通过以上两道题目的解答，我们可以看到定量分析的关键在于正确理解反应原理和公式的应用。希望这些解答能够帮助大家更清晰地掌握相关知识。在后续的学习中，大家还可以尝试更多的习题，以进一步巩固所学内容。