在化学学习中，电子式的书写是一项基础而重要的技能，尤其在理解物质结构和化学反应机理时具有重要意义。氯化铵（NH₄Cl）作为一种常见的盐类化合物，其电子式的正确书写不仅有助于掌握离子键与共价键的结合方式，还能加深对分子内部电子分布的理解。
氯化铵由铵离子（NH₄⁺）和氯离子（Cl⁻）组成，属于典型的离子化合物。在书写其电子式时，需要分别分析两种离子的结构，并将它们结合起来。
首先来看铵离子（NH₄⁺）。它是由一个氮原子与四个氢原子通过共价键结合而成的正离子。氮原子原本有5个价电子，每个氢原子提供1个电子，因此总共有5 + 4 = 9个电子。但由于铵离子带有一个正电荷，说明失去了一个电子，所以实际电子数为8个。这8个电子分布在氮与四个氢之间的共价键中，形成稳定的四面体结构。
接下来是氯离子（Cl⁻）。氯原子原本有7个价电子，获得一个电子后形成负一价的氯离子，此时拥有8个电子，符合八隅体规则，结构稳定。
在书写整个氯化铵的电子式时，通常采用“离子型”表示法，即将铵离子与氯离子分别用方括号括起，并标注电荷。具体步骤如下：
1. 写出氮原子的电子结构：N 原子有5个价电子，用点表示。
2. 每个氢原子提供一个电子，与氮原子形成共价键，形成 NH₄⁺ 结构。
3. 将 NH₄⁺ 用方括号括起来，并在右上角标注“+”。
4. 写出氯原子的电子结构，获得一个电子后形成 Cl⁻，同样用方括号括起，并标注“-”。
最终的电子式可以表示为：
[ :N: H ]⁺
|
H
|
H
|
H
[ :Cl: ]⁻
需要注意的是，虽然铵离子中的氮与氢之间是共价键，但在整体结构中，由于其带有正电荷，与氯离子之间的相互作用为离子键。这种结合方式决定了氯化铵在水中的溶解性和导电性。
此外，在书写过程中，应避免使用过于复杂的符号或格式，保持清晰易懂。同时，注意各原子之间的电子配对是否合理，确保整个结构符合化学原理。
总的来说，氯化铵的电子式书写是一个综合运用化学知识的过程，既涉及共价键的形成，也包含离子键的结合。通过逐步分析、规范书写，能够更好地理解和掌握这类化合物的结构特点。
